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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应

    B.浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁

    C.硝酸可与Na2S反应制得H2S，硝酸可与Fe(OH)2反应生成Fe(NO3)2和H2O

    D.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO

    【答案】A

    【解析】

    A.加热条件下，碳、硫单质分别能被硝酸氧化成二氧化碳和硫酸，A项正确；

    B.常温下，铁能被浓硝酸氧化成致密的氧化膜，阻止进一步反应，B项错误；

    C.硝酸具有强氧化性，能氧化Na2S和Fe(OH)2，C项错误；

    D.足量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋，D项错误；

    答案选A。

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    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构式为：_________________。

    （2）写出下列化合物官能团的名称：

    B中含官能团名称________________；

    D中含官能团名称________________。

    （3）写出反应的化学方程式及反应类型：

    ①__________________；反应类型：________。

    ②__________________；反应类型：________。

    ③__________________；反应类型：________。

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    A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③

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    （2）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

    （3）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

    （4）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，阴极的电极反应式是_____。

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    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则

    A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质B的质量分数增加了

    C. 物质A的转化率减小了 D. a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：

    (Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：

    方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

    方案2：AlAlOAl(OH)3↓

    方案3：―→Al(OH)3

    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。

    (Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下：

    (1)书写化学方程式，反应①________，反应②________。

    (2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________________。

    (3)假设其他杂质不参加反应，则每生产3.4 t纯净的氧化铝，需铝土矿________t。

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    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X＋2Y2Z一定达到化学平衡状态的是

    A. Z(气体)的浓度不再发生变化 B. X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

    C. 容器气体的总压强不再发生变化 D. 单位时间内生成n mol Z，同时消耗2n mol Y

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    【题目】15g某饱和一元醇和足量金属钠反应，生成0.25 g氢气，此醇的结构简式可能是_______________和_______________。用含同位素18O的甲醇与浓硫酸和冰醋酸混合加热，其化学方程式为__________________________________________________。生成有机物的名称为_________，在反应中甲醇提供羟基上的氢原子，醋酸提供__________，从而结合生成水。

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