练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    与0.3 molH2O中含相同氢原子数的物质是(    )

    A.0.3 mol HNO3                                    B.3.612×1023个HNO3分子

    C.0.1 mol H3PO4                                  D.0.2 mol CH4

    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。

    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

    （2）Cl2→2Cl2 △H=+243 kJ·mol-1

    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________

    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将  _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______

    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。

    a．再充入1mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2 mol CO  d．升高温度

    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”

    或“不变”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式                      ；

    该反应的熵变△S    0(填“>”、“<”或“=”)。

        (2)将1 mol N2与3 molH2混合置于容积为10 L的密闭容器中。

        ①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N2的转化率为    。

    ②当温度由T1变化到T2(T2 >T1)时(如图)，平衡常数KA    KB(填“>”、“<”或“=”)。

    ③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，      (填化学式)的物质的量增加。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届河南省开封市高三一模考试化学试卷 题型：填空题

    CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
    2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                        。
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

                  温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）
    		500
    		600
    		700
    		800
    1．5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率       （填“增大”“减小”
    “不变”）。
    ②该反应的正反应为                 （填“吸”或“放”）热反应。
    （3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___  _。
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

    b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是   （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：              。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省唐山市高三上学期摸底考试理科综合化学试卷 题型：填空题

    （14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。

    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

    （2）Cl2→2Cl2 △H= +243 kJ·mol-1

    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________

    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将  _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______

    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。

    a．再充入1 mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2 mol CO  d．升高温度

    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”

    或“不变”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学有关的叙述正确的是


    1. A.
      铜锌原电池中，铜为负极
    2. B.
      0.1 molN2与0.3 molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 molNH3
    3. C.
      1 mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol/L
    4. D.
      18 gH2O中含1 mol氧原子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案