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    液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）

    A．c(Na+) = c(NH2－)                 B．c (NH4+)=1×10－29mol/L

    C．c(NH2－) > c (NH4+)                D．c(NH4+)∙c(NH2－) = l.0×l0－30

     

    【答案】

     

    【解析】

    试题分析：A．溶液中电荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2-），故A错误； B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促进液氨的电离，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反应生成NH2-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L，故B正确； C．c（NH2-）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0-29mol/L，所以c（NH2-）＞c（NH4+），故C正确； D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确；故选A．

    考点：本题考查弱电解质的电离，利用知识迁移的方法结合水的电离进行分析，难度不大．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．
    （1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3=NH4++NH2-，其离子积常数为l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，则液氨电离平衡
    正方向
    正方向
    移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为
    1×10-29mol/L
    1×10-29mol/L
    ．
    （2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过如图装置，该装置的作用有三个：
    ①将氮气和氢气干燥：
    ②使氮气和氢气充分混合；
    ③
    通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
    通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
    ，从而提高氮气和氢气的利用率．
    （3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
    C2(NH3)?C(CO2)
    C(H2O)
    C2(NH3)?C(CO2)
    C(H2O)
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
    N2+O2═2NO N2+3H2═2NH3
    温度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
    平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
    （1）大气固氮是
     
    （“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是
     
    ．
    （2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
    （1）以空气为原料制备N2，其方法是
     
    ．
    （2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为
     
    、
     
    ．
    H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可
     
    （“升”“降”）温、
     
    （“增”“降”）压．
    （3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
    ①液氨的离子积可以表示为
     
    ．
    ②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）
     
     （选填编号）
    a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
    （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

     

    N2+O22NO

    N2+3H22NH3

    温度

    25℃

    2000℃

    25℃

    400℃

    平衡常数K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    200

     

    （1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

    （2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：

    ①以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。

    ②以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。

    H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：

    CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)

    要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。

    （3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4++NH2-。

    ①液氨的离子积可以表示为________________。

    ②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)

    a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30      c．c(NH2-)> c(NH4+)

    （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。

     

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