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    取100 mL0.3 mol/L的H2SO4溶液和300 mL0.25 mol/L的H2SO4溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H+的物质的量浓度为


    1. A.
      0.265 mol/L
    2. B.
      0.525 mol/L
    3. C.
      0.21 mol/L
    4. D.
      0.42 mol/L
    D
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    科目：高中化学 来源：贵州省遵义四中2011－2012学年高二上学期期末检测化学试题 题型：022

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

    Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈碱性．

    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①________

    ②________

    ③________．

    (2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．

    (3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：________．

    (4)向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：________．

    Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    (1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为________．

    (2)若三种溶液的pH都为2，分别取10 mL上述溶液加水稀释至1000 mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH1－代表盐酸、pH2－代表硫酸、pH3－代表醋酸)

    Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，

    且在25℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：

    ①100 mL蒸馏水

    ②100 mL0.3 mol/L　AgNO3溶液

    ③100 mL0.1 mol/L　MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag+)由大到小的顺序为________(填序号)，溶液②中c(Cl－)＝________．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560 mL；再加入0.2 mol/LNaOH溶液至沉 淀质量不再变化，用去350
    mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

    [     ]

    A.0. 005 mol
    B.0.01 mol
    C.0.025 mol
    D.0.03 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（    ）

    A．0.005 mol              B．0.01 mol         C．0.025 mol              D．0.03 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

    A．0.005 mol     B．0.01 mol    C．0.025 mol     D．0.03 mol

     

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