Question

下列大小比较正确的是（ ）
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl
C．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷
D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂＞Ba（OH）₂

Answer 1

【答案】分析：A、非金属性越强，氢化物越稳定；
B、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强；
C、分子晶体中，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低；
D、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强．
解答：解：A、同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性Si＜P＜S＜Cl，故B错误；
C、分子晶体中，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，故C正确；
D、根据元素周期律可知金属性K＞Na，Ba＞Ca，所以碱性KOH＞NaOH，Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素周期律的递变规律、晶体性质，难度不大，关键是对规律的理解掌握．