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    如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图． 下列说法不正确的是（　　）
    分析：A、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极；
    B、根据阴极产生大量的氢氧化钠来回答；
    C、根据电解原理方程式来回答；
    D、根据粗盐的提纯原理来确定所用的试剂．
    解答：解：A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；
    B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
    C、电解原理方程式2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即1molC12，便产生2molNaOH，故C正确；
    D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）下列说法不正确的是（   ）

    A．从E口逸出的气体是H2

    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加  Na2CO3溶液

    （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），

    在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。

    A为            离子交换膜、B为          离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在      区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为                 ，在III区得到                     。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：            

     

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