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    以乙醇为原料，用下述6类反应：①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（结构如右图），正确的顺序是（   ）

    A. ①⑤②③④  B. ①②③④⑤   C. ②③⑤①④   D. ②③⑤①⑥


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是一种宝贵的自然资源。

    （1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染。水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、 NH3 + O2 →HNO2+ H2O（未配平）

    B、2HNO2+O2 → 2HNO3，回答以下问题

       ① 配平反应A并标出电子转移的方向与数目：

     ____NH3+ ___O2 → ___HNO2+ ____ H2O

    ② 反应B中被氧化的元素是            。

    (2)氧化还原法是处理污水常用的方法之一。某工厂排放的污水，经检测，污水中含有

    0.012 mol/L的游离态溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：

                                                                   

    若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液     L才能将单质溴全部除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中属于取代反应的是（    ）

     ①由乙醇制备乙烯  ②乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯  ③丙烯和溴的四氯化碳溶液反应

    ④苯和浓硝酸、浓硫酸共热   ⑤乙酸乙酯和稀硫酸共热  ⑥溴乙烷和氢氧化钠的水溶液共热

    A．①②④⑤          B．②④⑤⑥         C．②③④⑤        D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（    ）

    A．气态氢化物稳定性：W<T            B．离子半径：X<R

    C．最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y   D．Y单质能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是

    A．混合气体中一定有甲烷          B．混合气体中一定是甲烷和乙烯

    C．混合气体中一定有乙烷          D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    经过测定由C2H4O和C6H6组成的混合物中氧的质量分数为8%，则次混合物中碳的质量分数为

    A、8.5%             B、78%           C、14%          D、84%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(　　)。

    A．c＝        B．p＝m＋

    C．n＝m＋17Vc      D．m＜p＜m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

    (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是

    ________________________________________________________________________。

    (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________；

    与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项代号)________。

    A．Ⅱ比Ⅲ复杂

    B．Ⅱ比Ⅲ安全

    C．Ⅱ比Ⅲ操作简便

    D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    (3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。

    (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

    ①当石灰水过量时，其离子方程式为_________________________________________。

    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___________________________________________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_________________________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________________；

    甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________________。

    ②甲醛分子的空间构型是__________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为____________。

    ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu+数目为__________。

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