下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸.再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-B等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应.排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C在镁.铝为电极.氢氧化钠为电解质的原电池装置中镁表面有气泡金属活动性:Al＞MgD向1 mL 1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

	实验操作	现象	解释或结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄^2-
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
C	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中	镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基

A项，SO₃^2-离子干扰；B项，酸越弱，浓度越大，放出H₂的速率越快；C项，Mg的活动性大于铝，不能根据该原电池判断；D项，配制Cu(OH)₂悬浊液，应使碱过量。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

I.某校化学学习小组为了探究草酸(H₂C₂O₄)的化学性质，设计了如下实验:
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为。
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

实验编号	反应温度 (利用水浴加热)	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10 mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	75⁰C	一	一	1mL	100s
2	75⁰C	10滴	一	1mL	40s
3	75⁰C	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论:
II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸。
（1）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄²^－计）的质量分数为                       。（只列式不计算，已知：C₂O₄²^－的的摩尔质量为88 g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是                                                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L^-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有               ﹑                。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L^-1盐酸标准液应该用              式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到              时为滴定终点。
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号	待测液体体积(mL)	起始读数滴定前	终点读数
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

数据处理：NaOH溶液的浓度为     mol·L^-1，烧碱样品的纯度为      。（保留三位有效数字）
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果              ；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果              ；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果              ；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果              ；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn－Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③说明反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀为BaSO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
实验一：定性研究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。
请回答：
(1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是。
(2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还有 (填写溶质的化学式)。
实验二：定量研究。
在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。

请回答：
(3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO₂外还有O₂，请写出Ⅰ中产生O₂的化学反应方程式。
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从下列事实所得出的相应结论正确的是( )

序号	实验事实	结论
①	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
②	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧	还原性：Mg>C
③	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P>N
④	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定有NH₄⁺

A.①② B．②④ C．①③ D．③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
【实验Ⅰ】硫的质量确定:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L^-1的草酸(H₂C₂O₄)进行测定剩余KMnO₄溶液浓度的滴定。记录数据如下:

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应:①2Mn

+2H₂O+5SO₂

2Mn²⁺+5S

+4H⁺
②2Mn

+6H⁺+5H₂C₂O₄

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【实验Ⅱ】铁的质量确定:
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。
试回答下列问题:
(1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是                                       。
(2)滴定终点的判断方法是                                       。
(3)试管C中品红溶液的作用是                                       。
有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是　　　　　　　　　　 (选填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
(4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为                                       。
【问题探究】滴定过程中,细心的小明发现该KMnO₄颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:

编号	温度/℃	酸化的H₂C₂O₄ 溶液/mL	KMnO₄ 溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0(另加少量可溶于水的MnSO₄粉末)	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

(5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各图示实验操作合理的是（）

A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO₂气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是            ．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是             。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                     。
③实验终了时，待恢复至室温，先             ，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg²^＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少应调至          。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为            （用含V的表达式表示)。

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