Q.R.X.Y.Z五种元素的原子序数依次递增．已知:①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满.其余的均为短周期主族元素,②Y原子价电子排布msnmpn,③R原子核外L层电子数为奇数,④Q.X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题:(1)Z元素基态原子的外围电子排布式为．(2)五种元素中.电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为．(3)Q.R.X三种元素的第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______．
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性，试用离子方程式解释其原因：______
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为______．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素，则Z原子的外围电子排布为3d⁶4s²，故Z为Fe；Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，Y处于ⅣA族；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满电子，则R处于第二周期；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，原子核外电子排布分别为1s²2s²sp²、1s²2s²sp⁴，故Q为C元素、X为O元素，结合原子序数可知，R为N元素、Y为Si元素，
（1）Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则基态Z原子的外围电子排布为3d⁶4s²，
故答案为：3d⁶4s²；
（2）五种元素中，电负性最大的非金属性元素为O元素，电负性最小的非金属性元素为Si，二者形成的物质为SiO₂，
故答案为：SiO₂；
（3）C、N、O三种元素同周期，第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素，故第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（4）Fe元素的正三价离子的硝酸盐水溶液中Fe³⁺离子水Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（5）C（碳）元素的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为C₂H₆，
故答案为：C₂H₆．

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“神舟六号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
　　(1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。
　　(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式___________________________________。　
　　(3)NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________________________。

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X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
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（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如右图所示．
①甲的化学式为______．
②下列有关该晶体的说法中正确的是______（选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z₂^-
B．晶体中每个U⁺周围距离U⁺最近的Z₂^-有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是______cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

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X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y一定不是同周期元素

B．X²⁺的氧化性一定大于Y⁺

C．由_mX^a-与_nY^b+得，m-a=n+b

D．若气态氢化物的稳定性H_mX大于H_nY，则m＞n

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在原子序数为11～18的元素中，选择合适的元素（或由元素组成的化合物）回答有关问题（请填元素符号或化学式）：
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（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是______．
（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的化合物是______．
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______．
（5）能形成气态氢化物中，最稳定的氢化物是______．

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下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）

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B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

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A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

元素	A	B	C	D	E
有关性质或结构信息	单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性	原子核外有两个未成对电子	日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质	其简单阴离子带两个单位负电荷	单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒

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（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
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（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式______．

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