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    17．实验室制取NH3时，用下列装置吸收NH3不能防止倒吸的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．氨气极易溶于水，装置中广口瓶中水会发生倒吸；
    B．连接干燥管的上部面积较大，当氨气溶于水水倒吸后在球形部位会靠自身重量回落，不引起倒吸；
    C．烧瓶中导气管略露出胶塞，引起倒吸后的水进入烧瓶，不会引发倒吸到上一发生装置；
    D．导气管先插入四氯化碳，氨气不溶于四氯化碳，上升遇到硫酸溶液被吸收；

    解答 解：A．氨气极易溶于水，导气管在水面上吸收，氨气通入后装置中广口瓶中压强减小水会发生倒吸，不能防止倒吸，故A符合；
    B．当氨气通过装置后溶于水，水会发生倒吸，连接干燥管的上部面积较大，倒吸的水在球形部位会靠自身重量回落，不会引起倒吸，故B不符合；
    C．烧瓶中导气管略露出胶塞，氨气通入引起倒吸后的水进入烧瓶，不会引发倒吸到上一发生装置，烧瓶起到安全瓶的作用，故C不符合；
    D．氨气不溶于四氯化碳，导气管先插入四氯化碳，氨气上升遇到硫酸溶液被吸收，不会发生倒吸，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了氨气的吸收装置分析判断，注意氨气是极易溶于水的气体，对于极易溶于水的气体的防倒吸装置，注意有缓冲作用的装置能防止倒吸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于碳和硅的比较，正确的是（　　）
    A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
    B．碳和硅的最高正价都是+4价
    C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
    D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．书写热化学方程式：NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
    （1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.88.8
    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc  （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．的名称为3，6-二乙基-1-庚醇B．的名称为2-甲基-3，6-己二醇
    C．的名称为4-甲基-2，4-己二醇D．的名称为2-甲基-2-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求回答下列问题：
    （1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷 
    （2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔
    （3）?二氯甲苯的结构简式为．
    （4）某物质结构如图所示，其分子式为C15H22O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    Ⅰ．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石等原料可以合成K2SO4晶体、（NH4）2SO3•H2O等物质．合成路线如下：

    （1）写出在高温下反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是B（选填序号）．
    A．使SO2更易被氨水吸收  B．防止（NH4）2SO3被氧化  C．防止生成NH4HSO3
    （3）已知NH4Cl的溶解度随温度的升高而升高，当反应Ⅲ有多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出NH4Cl晶体，可采用的方法是蒸发浓缩、降温结晶．
    （4）实验室用50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液吸收a L（标准状况）硫酸工艺的尾气时，溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为$\frac{8}{a}$g/L．
    Ⅱ．用如图所示装置制取SO2并探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1．

    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）反应开始后，装置B中产生白色沉淀，白色沉淀的成分是BaSO4，产生白色沉淀的原因有两种观点：
    观点1：SO2与Fe3+反应．
    观点2：酸性条件下，SO2与NO3-反应．
    实验证明两种观点都成立，为证明观点1，为进一步确认生成的新物质，可用的试剂是铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液．
    （4）为保证安全，在A、B两装置间添加防倒吸装置，请在方框中画出装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列各问题：
    （1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键   d．σ键   e．π键
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
    元    素MnFe
    电离能
    （kJ•mol-1）    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
    （4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
    （5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2O2272423以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，现有含1mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液：
    （1）若向该溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是I-、Fe 2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
    （2）若向该溶液中通入3molCl2则被氧化的离子是I-、Fe2+、Br-，对应的氧化产物及其物质的量分别是I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol．此时总反应的离子方程式为：6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-．
    （3）若向含amol  FeI2和bmol  FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时c为（用含a、b的代数式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．

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