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【题目】下列命名中正确的是(
A.3﹣甲基丁烷
B.2,2,4,4﹣四甲基辛烷
C.1,1,3﹣三甲基戊烷
D.4﹣丁烯

【答案】B
【解析】解:A、3﹣甲基丁烷,说明取代基的编号不是最小的,正确命名为:2﹣甲基丁烷,故A错误;
B、2,2,4,4﹣四甲基辛烷,该命名选取的主链最长,取代基编号之和最小,符合烷烃的命名原则,故B正确;
C、1,1,3﹣三甲基戊烷,说明选取的主链错误,正确的命名为:2,4﹣二甲基己烷,故C错误;
D、4﹣丁烯,说明官能团碳碳双键的编号不是最小,正确命名为:1﹣丁烯,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2
N2(g)+ H2(g)=NH3(g)△H3
则反应2NH3(g)+ O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为(  )
A.2△H1+2△H2﹣2△H3
B.△H1+△H2﹣△H3
C.3△H1+2△H2+2△H3
D.3△H1+2△H2﹣2△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关.物质A在一定条件下可发生一系列转化,如图判断下列关系正确的是(  )

A.A→F,△H=﹣△H 6
B.△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1
C.C→F,△H=△H 1+△H 2+△H 6
D.△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中Cl的物质的量最多的是(  )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.标准状况下,13.44L的HCl气体
D.29.25gNaCl固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:
①H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
③C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)H2的燃烧热为;C的燃烧热为
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
(4)CO的燃烧热为;其热化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃烧氢气时耗氧量小,放出热量多,已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为(  )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时,放出的热量为QKJ,而生成的CO2 恰好被200ml 5molL1KOH溶液吸收生成正盐,则丁烷的燃烧热△H为(  )
A.﹣8Q kJmol1
B.﹣4Q kJmol1
C.﹣20Q kJmol1
D.﹣16Q kJmol1

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【题目】甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气,并收集和测量氧气体积,其装置如图所示.
①读取装置B中收集到的气体体积时,需移动乙管与甲管中液面相齐,其目的是
②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2 , 已知产气率= ×100%.若只发生KMnO4 KMnO2+O2↑,则产气率为
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8 , 写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子.某厂技术人员设计了如下方案,使上述离子的浓度降低到排放标准,且得到了纯度较高的镍粉. Ⅰ.废液组成:

金属元素

Ni

Mn

Co

Fe

Cu

Zn

浓度(gL1

45

15

7.5

≤0.1

≤0.05

≤0.05

Ⅱ.处理方案:
(1)步骤1:调节pH:向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2. 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是
(2)步骤2:除去Mn2+、Co2+离子:在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5,过滤. ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 , 写出此反应的离子方程式:
②Co2+反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2 , 写出此反应的离子方程式:
Ni2+可反应生成Ni(OH)3沉淀,Co2+可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀,写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式:
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量,其原因可能是
(3)步骤3:回收镍 以铅片为阳极,镍铬钛不锈钢片为阴极,电解步骤2中所得滤液,在阴极得到镍
粉.电解过程中电流效率与pH的关系如图所示,分析图表,回答下列问题:
①pH较低时,电流效率低的原因可能是:
②电解的最佳pH范围是:(填序号).
A.3.0~3.5 B.3.5~4.0
C.4.0~4.5 D.4.5~5.0.

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