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    【题目】下列命名中正确的是（ ）
    A.3﹣甲基丁烷
    B.2，2，4，4﹣四甲基辛烷
    C.1，1，3﹣三甲基戊烷
    D.4﹣丁烯

    【答案】B
    【解析】解：A、3﹣甲基丁烷，说明取代基的编号不是最小的，正确命名为：2﹣甲基丁烷，故A错误；
    B、2，2，4，4﹣四甲基辛烷，该命名选取的主链最长，取代基编号之和最小，符合烷烃的命名原则，故B正确；
    C、1，1，3﹣三甲基戊烷，说明选取的主链错误，正确的命名为：2，4﹣二甲基己烷，故C错误；
    D、4﹣丁烯，说明官能团碳碳双键的编号不是最小，正确命名为：1﹣丁烯，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1
    N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2
    N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3
    则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（　　）
    A.2△H1+2△H2﹣2△H3
    B.△H1+△H2﹣△H3
    C.3△H1+2△H2+2△H3
    D.3△H1+2△H2﹣2△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（　　）

    A.A→F，△H=﹣△H 6
    B.△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1
    C.C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6
    D.△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl﹣的物质的量最多的是（　　）
    A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
    B.150mL 5mol/L KClO3溶液
    C.标准状况下，13.44L的HCl气体
    D.29.25gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
    ③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    回答下列各问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是 ．
    （2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为 ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
    （4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
    D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5molL﹣1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（　　）
    A.﹣8Q kJmol﹣1
    B.﹣4Q kJmol﹣1
    C.﹣20Q kJmol﹣1
    D.﹣16Q kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示．
    ①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是 ．
    ②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2 ， 已知产气率= ×100%．若只发生KMnO4 KMnO2+O2↑，则产气率为 ．
    ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉． Ⅰ．废液组成：

    金属元素

    Ni

    Mn

    Co

    Fe

    Cu

    Zn

    浓度（gL﹣1）

    45

    15

    7.5

    ≤0.1

    ≤0.05

    ≤0.05

    Ⅱ．处理方案：
    （1）步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2． 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 ．
    （2）步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤． ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式： ．
    ②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：；
    Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式： ．
    ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
    （3）步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
    粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
    ①pH较低时，电流效率低的原因可能是： ．
    ②电解的最佳pH范围是：（填序号）．
    A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
    C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．

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