25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线a c所示,下列判断错误的是
A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 |
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 |
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7 |
D.CH3COONa溶液不可能位于c点 |
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在水溶液中进行的很多过程,均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是( )
A.TiCl4溶于水制备TiO2 | B.电解法制备金属镁 |
C.稀释NaOH溶液,pH降低 | D.Na2SiO3溶液呈碱性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
A.1∶9 | B.9∶1 | C.1∶11 | D.11∶1 |
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室温下,下列有关溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1?L—l |
B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32—水解程度减小,溶液的pH减小 |
C.CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体 |
D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中,水电离的c(OH-)之比为
A.1∶1011 | B.1∶103 | C.1∶108 | D.108∶1 |
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室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.其溶液的pH=13 |
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小 |
C.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ |
D.滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) |
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室温下有下列四种溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是
A.②③④① | B.②①③④ | C.③②④① | D.③②①④ |
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设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) >c(OH-) |
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ( )
A.通入少量HCl气体 | B.加入少量NaOH固体 | C.加入少量H2O | D.升高温度 |
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