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(12分)(2009·山东理综)Zn­MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是___ _____________________________________________________________________。

欲除去Cu2,最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a.NaOH                                    b.Zn

c.Fe                                                              d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。

 

【答案】

(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H+2e===H2↑ 87

【解析】(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极:Zn-2e===Zn2;电池工作时,电子是从负极流向正极。

(2)Zn与Cu2发生氧化还原反应,生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池,加快反应速率,从而加快Zn的腐蚀。

(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极:2H+2e===H2↑;每生成1 mol MnO2需转移2 mol电子,故每通过2 mol电子,理论上生成1 mol MnO2,质量为87 g。

 

练习册系列答案
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(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是___ _____________________________________________________________________。
欲除去Cu2,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a.NaOH                                    b.Zn
c.Fe                                                             d.NH3·H2O
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    (1)反应①的熵变S     (填“>”或“<”)0。

    (2)有人建议,汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①),这一方案在理论上是否可行?             (填“可行”或“不可行”)。

    (3)反应②中的是不是CO的燃烧热?              (填“是”或“不是”)。

    (4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面,12 g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时,放出的热量为                  kJ(依据反应①、②计算)。

 

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(2)有人建议,汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①),这一方案在理论上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。
(3)反应②中的是不是CO的燃烧热?             (填“是”或“不是”)。
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