Question

下列方程式中不能正确解释实验事实的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B、Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红：CO

  2- 3

  +H₂O?HCO

  - 3

  +OH^-
• C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO

  - 3

  ?3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）?2Fe（OH）₃+Mg²⁺（aq）

Answer 1

分析：A．醋酸为弱酸，不能完全电离；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；
C．反应生成铁离子，为黄色；
D．发生沉淀的转化，向更难溶的方向转化．

解答：解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A正确；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，则Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红，故B正确；
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因发生Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+H₂O，故C错误；
D．向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）═2Fe（OH）₃+Mg²⁺（aq），说明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及水解、电离、氧化还原及沉淀转化的离子反应，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等．