Question

已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

化学式	AgCl	Ag2S	AgOH
溶度积（K甲  ）	1.8×10-10	6.3×10-50	1.5×10-8

往含NaCl和Na₂S的稀溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，产生沉淀的质量与加入AgNO₃的溶液体积的关系如图所示．则原溶液中c（Cl^-）与c（S^2-）的比值为（　　）

• A、

  V1

  V2-V1

• B、

  V2

  V1

• C、

  2(V2-V1)

  V1

• D、

  V1

  2(V2-V1)

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．

解答： 解：溶液中的反应为S^2-+2Ag⁺=Ag₂S↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，由图象可知，先生成硫化银沉淀后生成氯化银沉淀，加入V₁体积硝酸银，硫离子沉淀完全，则n（S^2-）=

1

2

c（AgNO₃）×V₁，加入V₂体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl^-）=c（AgNO₃）×（V₂-V₁），体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中原溶液中

[S2-]

[Cl-]

=

1 2 [AgNO3]?V1

[AgNO3]?[V2-V1]

=

V1

2(V2-V1)

，故选D．

点评：本题考查学生难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．