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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 水和CCl4 B. 碘和酒精 C. 酒精和水 D. 硝酸钾和氯化钾溶液

    【答案】A

    【解析】

    根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。

    A．水和CCl4不互溶，水在上层，CCl4在下层，所以能用分液漏斗分离，选项A正确；

    B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；

    C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项C错误；

    D．硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；

    答案选A。

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    A. 升华 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取

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    A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L

    C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L

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    A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物

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    A. 原子半径：Z > Y > XB. 氢化物稳定性：X > Y

    C. 氢化物沸点：Z > YD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z

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    【题目】在容积为10 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    (1)800 ℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为________。

    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

    C．2v正(B)＝v逆(D) D．c(A)＝c(C)

    (3)利用图中数据计算800 ℃时的平衡常数K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (4)700 ℃时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)＝1.1 mol，n(B)＝2.6 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，则此时该反应________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题：

    （1）平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为_________。

    （2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1，则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。

    （3）800℃时，在刚性反应器中以投料比为1:1的NO(g)与O2(g)反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    700

    ∞

    p/kPa

    33.2

    28.6

    27.1

    26.3

    25.9

    25.2

    22.3

    ①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min时，测得体系中p(O2)＝11.4 kPa，则此时的p(NO)＝_________kPa，v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。

    ②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是___________________________________。

    ③800℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝_________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数）。

    （4）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：

    第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

    第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反应

    下列表述正确的是_________（填标号）。

    A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应） B．反应的中间产物为N2O2

    C．第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效 D．第二步反应活化能较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    （1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。

    a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

    （3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

    a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

    c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    （4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

    则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

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