某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.验证同周期主族元素非金属性的变化规律
(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速率最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________。
Ⅱ.利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。
(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
 |
科目：高中化学 来源： 题型：
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的
2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，
则A、B、C 所在的一组是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
根据下表信息，判断以下叙述正确的是
| 短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．M与T形成的化合物具有两性
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．氢化物的热稳定性为H2T<H2R
D．氢化物的沸点为H2T<H2R
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A．18O 31P B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
C．19F 12C D．元素周期表中第三周期元素的所有原子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B. 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1
C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类
D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。写出制取Cl2的离子方程式 ；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是 。
（2）下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用 ；如用B收集Cl2，应该从 （甲、乙）端进气。
（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是 。实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡 ，
静置分层， 。
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO 可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：
。现有14.9g NaClO 最多可以制备 mol N2H4.
A B C D E F G
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
表示的有机物中，能发生消去反应的共有
B．CH3CH===CHCOOH