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    17．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（　　）
     实验操作及现象实验目的
    A将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性
    B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP（BaCO3）＞KSP（BaSO4）
    C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
    D将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质不稳定；
    B．c（Ba2+）•c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），就会有沉淀生成；
    C．等浓度的HCl与CH3COOH，HCl完全电离，pH小；
    D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊．

    解答 解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质不稳定，溶液褪色，加热已褪色的溶液，溶液又恢复为红色，与亚硫酸的不稳定无关，故A错误；
    B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），有沉淀生成，不能说明Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4）的关系，故B错误；
    C．等浓度的HCl与CH3COOH，HCl完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以pH小，证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH，故C正确；
    D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀的生成、pH的比较、气体的检验及物质的性质，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-离子数之比变为4：3：2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的（　　）
    A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
    （1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
    （2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=2．
    ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
    （3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，表中对应关系错误的是（　　）
      材料 主要化学成分
     A 水垢 碳酸钙
     B 刚玉、钻石 三氧化二铅
     C 古代陶瓷、普通玻璃 硅酸盐
     D 水晶、硅藻土 二氧化硅
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下：
    25℃时pH值25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
    SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
    （1）加稀硫酸的溶解中，铁作还原剂的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）操作Ⅱ中：
    ①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn2+离子；b防止Fe2+被氧化；
    ②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化合物，苯环上的氢原子被澳原子取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是（　　）
    A．采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热来实验时制取氨气
    B．将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯
    C．氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
    D．将储存钠的试剂瓶内加入CCl4液封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
    B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
    C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-
    D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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