某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验.[实验一]快速制氨气(1)用装置I快速制氨气.则装置I的a仪器中可加入浓氨水.b仪器中加入 .装置Ⅱ从管口进气可作为氨气的收集装置.[实验二]收集NO(2)利用装置Ⅱ可收集NO,试简述操作方法: .[实验三]比较硫.碳.硅三种元素的非金属性强弱(3)设计实验.完成下列表格(可以不填满.也可以再加行)装置序号仪器中所加物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入。装置Ⅱ从管口进气可作为氨气的收集装置。
【实验二】收集NO
（2）利用装置Ⅱ可收集NO,试简述操作方法：。
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）

装置序号	仪器中所加物质名称	现象

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）欲用无水CuSO₄粉末配

制500mL 0.1mol·L^—1CuSO₄溶液。根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是（填字母）配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

（填仪器名称）。

（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行。
（3）配制该溶液

应用托盘天

平称

取         g无水CuSO₄。
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度
偏低的是             （填编号）。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 _____；装置C的作用是。
（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此处B中的现象是________________，B的作用是________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接______，_______接______，______接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为_________________。
（3）装置③中CCl₄的作用是________________。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_______之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________________________________________________。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO₃溶液换成其它溶液。你认为可将溶液换成_____________，如果观察到_____________________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是实验室制备CO₂的简易装置，用该装置制备CO₂可有随时使反应发生、也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置与右图装置具有相同效果的是(　　)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

物质

2,4,6

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm^－³

乙醇

－114

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

98%H₂SO₄

338

1.84

回答下列问题：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出¹⁸O的位置），浓H₂SO₄的作用是。
（2）要

从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入（填仪器名称），用力振

荡，静置，（填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是

A．NO

B．NH₃

C．C₂H₄

D．CH₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）
用实

验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥

形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为（保留小数点后3位）。
⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分）
KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.

①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)₂和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂与Cacl₂物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体。你认为能得到KClO₃晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________

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