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    合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是（　　）
    分析：根据影响化学平衡移动的因素分析，为了使平衡向生成氨的方向移动，可增大压强，降低温度，增大反应物浓度活着减小反应物浓度．
    解答：解：A．因反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A正确；
    B．减少压强，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．该反应的正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D．催化剂只改变反应的速率，不影响判断移动，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，本题注意反应前后气体的关系以及反应的反应热，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，合成氨反应为：N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是（　　）
    A、v（H2）=0.015mol/（L?min）B、v（N2）=0.005mol/（L?min）C、v（NH3）=0.0017mol/（L?min）D、v（NH3）=0.01mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列四个数据都表示该反应的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（　　）
    ①υ（N2）=0.6mol?L-1?min-1               ②υ（NH3）=1.8mol?L-1?min-1
    ③υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1               ④υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1．
    A、①②B、①③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B、图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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