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    下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 (　　)
    A．熔化时不导电B．溶液中溶质分子和电离的离子共存在
    C．水溶液的导电能力很差D．不是离子化合物，而是极性化合物
    B

    试题分析：弱电解质不能完全电离，所以在溶液中溶质分子和溶质电离出来的离子共存，B项正确；熔化时不导电，只能证明不是离子化合物，不能证明是弱电解质，如H2SO4，A项错误；水溶液导电能力很差，只能说明溶液中离子的浓度小，不能证明是弱电解质，如BaCO3，C项错误；强电解质也有极性共价化合物的，比如HCl，D项错误。答案选B。
    点评：强电解质在水溶液中完全电离，溶液中不存在电解质本身，弱电解质在水溶液中不完全电离，溶液中存在电解质本身和电解质电离出的离子。强电解质主要是离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）Na2SO4                （2）CH3COOH                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，
    ⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是                ；
    （2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是                  ；
    （3）以上物质中属于弱电解质的是                                 ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
    (1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
    (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
    (3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
    (4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    (5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(　　)
    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长
    C．两烧杯中参加反应的锌等量
    D．乙烧杯中的酸过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是
    A．加少量HNO3B．加少量KOH固体
    C．加少量(NH4)2SO4固体D．加大量水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(     )
    A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体
    C．提高温度D．加入少量纯醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)
    A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
    C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列说法是否正确？为什么？
    （1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
                                                                      
    （2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
                                                                   

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