某恒温密闭容器发生可逆反应.在时刻反应达到平衡.在时刻缩小容器体积.时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态B．时间段与时刻后.两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X).则时间段与时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度以上自发进行.则该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．

时间段与

时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则

时间段与

时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度

以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大

解析试题分析：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，只有X是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，故B错误；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的c（X）相等，故C错误；D、由于该反应在温度为T₀以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；
考点：化学平衡的影响因素

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在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1	B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1
C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1	D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

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在密闭容器中发生反应：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是

A．增大压强

B．升高温度

C．加入催化剂

D．增大O₂的浓度

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在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH₃的体积分数），下列说法中不正确的是

A．T₂＜T₁

B．P₂＞P₁

C．若P₃＜P₄，y轴表示N₂的转化率

D．若P₃＞P₄，y轴表示NH₃的体积分数

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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g） ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是

A．若P₁＞P₂，纵坐标表示A的质量分数

B．若P₁＜P₂，纵坐标表示C的质量分数

C．若P₁＞P₂，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

D．若P₁＜P₂，纵坐标表示A的转化率

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某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)??H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol·L^－1	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol·L^－1	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-(橙红色)+H₂O 2H⁺+2CrO₄^2-(黄色)，向K₂Cr₂O₇溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

A．NaHSO₄

B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃

D．CH₃COONa

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向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)
B．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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