Question

氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切．
（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散．请问：村民应该如何应变______（填编号）．
A．应躲到低洼的地方去　　　　　　　 B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面　　 D．应多饮水
E．应到较高的地方去
（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．该反应中氧化剂是______，还原剂是______，当反应生成标准状况下6.72LCl₂时，转移电子的物质的量为______．
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式______．

Answer 1

解：（1）A．氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，躲到低洼的地方去不合理，故A错误；
B．用烧碱溶液浸湿软布蒙面，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故B错误；
C．肥皂水或尿液呈碱性，氯气能溶于碱性物质的溶液，故C正确；
D．常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，多饮水不能消除氯气的危害，且氯气主要危害呼吸道，故D错误；
E．氯气的密度比空气的大，较高的地方氯气含量较少，故E正确．
故答案为：CE；
（2）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，Cl元素化合价降低，则KClO₃被还原，为氧化剂，HCl为还原产物，
标准状况下6.72LCl₂的物质的量为=0.3mol，转移的电子数为0.1mol×5=0.5mol，
故答案为：KClO₃；HCl；0.5mol；
（3）漂白液由氯气和NaOH溶液反应生成，主要成分是NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
分析：（1）根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大等性质来分析，并注意浓氢氧化钠具有强腐蚀性；
（2）从元素的化合价的变化角度分析氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应得失电子数目相等计算转移电子的物质的量；
（3）漂白液由氯气和NaOH溶液反应生成，主要成分是NaCl和NaClO，以此书写离子方程式．
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氯气为有毒气体以及氯气的物理性质及其应用，把握氧化还原反应的有关概念和规律．