T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X.Y.Z的浓度变化如图(1)所示,若保持其他条件不变.反应温度分别为T1和T2时.Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示.则下列结论正确的是 ( ).A．反应进行的前3 min内.用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)-1B．容器中发生的反应可表示为3X(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T ℃时在2 L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。

则下列结论正确的是（　　）。

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1

B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g） 2Z（g）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

【解析】根据图（1），可得v（X）＝0.1 mol·（L·min）－1，A项错误；由Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，根据物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，B项正确；由图（2）可知，根据“先拐先平”的原则，T2>T1，温度升高，Y的体积分数减小，平衡正向移动，平衡常数K增大，C项错误；由图（1）和图（3）可知，平衡没有发生移动，仅仅是加快了反应速率，而该反应是一个体积变化的反应，增大压强，平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂，D项错误。

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（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1

B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）

D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）

（3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。