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    【题目】能作防腐剂又能用调味剂的物质是（ ）

    A. 甲醛 B. 小苏打 C. 食盐 D. 苯甲酸钠

    【答案】C

    【解析】根据物质的性质、用途解答。

    A. 甲醛有毒，不能作调味剂，A错误；

    B. 小苏打是碳酸氢钠，不能作防腐剂，也不能作调味剂，B错误；

    C. 食盐是氯化钠，既能作防腐剂，也能作调味剂，C正确；

    D. 苯甲酸钠能作防腐剂，不能作调味剂，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____________________，总反应的离子方程式为____________________。

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是______。

    A．溶液中Na＋向A极移动

    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。B、D是饮食中两种常见的有机物，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯F，F中碳原子数是D的两倍。其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出A的分子式为________，A中的所有原子是否共平面 ______（填“是”或“否”）。

    （2）B、 D分子中的官能团名称分别是____________、 _____________。

    （3）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

    反应①：__________________________；___________。

    反应②：__________________________；___________。

    反应③：__________________________；___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

    已知常温条件下：

    ①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所

    示。

    阳离子

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    3.7

    9.6

    恰好完全沉淀时的pH

    3.2

    5.2

    11.0

    ②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。

    请回答下列问题：

    （1）固体C为_________(填化学式)。

    （2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。

    （3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。

    （4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。

    （5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

    （1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.

    （2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)

    A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐

    （3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。

    （4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________

    （5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中还原产物是__________。

    （6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。

    （7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定元素种类的因素是(　　)

    A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

    下列说法正确的是( )

    A．由图1可知：△H1=△H+△H2

    B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

    C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

    D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
    A.CO2 和 NO2
    B.H2S 和 H2O
    C.NH4+ 和 H2O
    D.N2 和 C2H4

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