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    3．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?Z（g）反应过程中测定的部分数据见表：
    反应时间/minn（X）/moln（Y）/mol
    02.002.40
    101.00
    300.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．前10 min内反应的平均速率为v（Z）=0.10 mol•L-1•min-1
    B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
    C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c（X）＜1mol/L
    D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

    分析 A．由表中数据可知，10min内X的物质的量变化量为2.00mol-1.00mol=1.00mol，由方程式可知Z的物质的量变化量为1.00mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（Z）；
    B．计算100℃时，该反应平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化判断平衡移动方向；
    C．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；
    D．由表中数据可知，10min内X的浓度变化量为2.00mol-1.00mol=1.00mol，由方程式可知Y的浓度变化量为2×1.00mol=2.00mol，10min时Y浓度为0.40mol，30min时Y浓度为0.40mol，据此10min时达到平衡．
    保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，等效为原平衡体积缩小，增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大；

    解答 解：A．由表中数据可知，10min内X的浓度变化量为2.00mol-1.00mol=1.00mol，由方程式可知Z的浓度变化量为1.00mol，故v（Z）=$\frac{\frac{1.00mol}{2L}}{10min}$=0.05 mol•L-1•min-1，故A错误；
    B．由表中数据可知，10min内X的浓度变化量为2.00mol-1.00mol=1.00mol，X的浓度变化量为$\frac{1.00mol}{2L}$=0.50mol/L，由方程式可知Y的浓度变化量为2×1.00mol=2.00mol，10min时Y浓度为0.40mol，30min时Y浓度为0.40mol，据此10min时达到平衡．则：
                             X（g）+2Y（g）?Z（g）
    开始（mol/L）：1.00       1.20         0
    变化（mol/L）：0.50       1.00       0.50
    平衡（mol/L）：0.50       0.20       0.50
    故该温度下平衡常数k=$\frac{0.50}{0.50×0.2{0}^{2}}$=25，
    升温为200℃时，上述反应平衡常数为20，升温，平衡向逆反应进行，故正反应为放热反应，故B错误；
    C．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，则平衡一直会正向移动，故C正确；
    D．由表中数据可知，10min内X的浓度变化量为2.00mol-1.00mol=1.00mol，由方程式可知Y的浓度变化量为2×1.00mol=2.00mol，10min时Y浓度为0.40mol，30min时Y浓度为0.40mol，据此10min时达到平衡．
    保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，等效为原平衡体积缩小，增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故D正确．
    故选：CD．

    点评 本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，本题要深刻理解一些基本概念的内涵和外延．

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    选项气体abc
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    BH2稀硫酸锌片浓硫酸
    CNH3浓氨水生石灰碱石灰
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    （3）写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+++3H2O．
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