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    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是
     
    （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是
     
    ．
    （2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是
     
    ．
    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
     
    （填序号）．
    A．有铜无铁 B．有铁无铜　C．铁、铜都有   D．铁、铜都无．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,铁的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；
    （2）NaHCO3不稳定，可加热除杂；
    （3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；
    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．
    解答： 解：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，故答案为：Na2O2；Al2O3；
    （2）NaHCO3不稳定，可加热除杂，方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：加热； 2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑，可用除杂NaOH溶液，
    故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
    故答案为：试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色；
    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
    A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
    B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
    C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
    D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
    故答案为：B．
    点评：本题综合考查了金属及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用高的考查，明确物质的性质是解本题关键，难点是（5）题的分析，注意离子反应的先后顺序，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是
     
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol?L-1的H2SO4溶液与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J?g-1?℃-1，溶液的密度均为1g?cm-3，忽略溶液混合后的体积变化．通过计算可得中和热△H=
     
    KJ?mol-1（保留2位小数），H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H 1，则△H1与△H的关系为：△H 1
     
    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物
    B、在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖
    C、“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
    D、明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

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    A、标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA
    B、1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA
    C、常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA
    D、将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：甲
    X
    乙
    X
    丙
    （1）若X是 O2，则甲不可能是
     
    （填代号）
    a．Mg    b．N2      c．S    d．Al
    （2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体．写出甲转化为乙的化学方程式：
     
    ．
    （3）若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为
     
    ．
    （4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为
     
    ；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液．
    ①检验乙是否完全转化为丙的试剂为
     
    （填试剂名称）．
    ②保存丙溶液常加入少量X，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、Na久置于空气中最终生成NaHCO3
    B、Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
    C、水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
    D、铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、N2→NO2
    B、Al2O3→Al（OH）3
    C、S→SO3
    D、SiO2→SiF4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中不属于放热反应的是（　　）
    A、酸碱中和反应
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    C、镁条的燃烧
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
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    C、向AlCl3溶液中加入氨水制Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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