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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量 B. 所有的燃烧反应都是放热反应

    C. NaOH溶于水是放热反应 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    【答案】B

    【解析】

    试题A．由H原子形成1 mol H﹣H键要释放能量，A错误；B．燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，B正确；C．NaOH溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放热反应，C错误；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡一定发生移动的是(　　)

    A. 化学反应速率发生了改变

    B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

    C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D. 可逆反应达到平衡后,使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

    ② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （1）装置C的作用为 。

    （2）若将H2换成CO，则还需补充 装置。

    （3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。

    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是 。

    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    （4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。

    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.075

    0.077

    0.037

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    ＋5，－3

    ＋4，－4

    ＋1

    （1）Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。

    （2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_________。

    （3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。

    （4）元素X的金属性比元素Y___（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因___________。

    （5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

    ①气体a的成分是________________（填化学式）。

    ②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法正确的是

    A. 地壳中含量最多的金属元素是铁

    B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

    C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    D. 在化学反应中，金属失电子，被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是(　　)

    A. 乙烯和溴反应 B. 苯和溴反应生成溴苯

    C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 D. 苯和硝酸反应生成硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A．新制的氯水在光照下颜色变浅

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

    D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为元素周期表中的一部分：

    已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    用化学式或元素符号回答下列问题：

    (1) ④在周期表中的位置_______。

    (2) ①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为_________。

    (3) ①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________。（填离子符号）

    (4) 用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：____________。

    (5) ①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为______。

    (6) ⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是_______（填化学式）。原因是_______。

    (7) ①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。

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