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    1mol H2的体积约是22.4L
    错误
    错误
    ．
    分析：标况下的气体摩尔体积为：22.4L/mol，使用条件为：①物质的状态表示是气体，②必须告诉是标准状况下，据此进行判断．
    解答：解：气体的体积计算公式：V=nVm，在标准状况下，气体摩尔体积为：22.4L/mol，1mol氢气的体积约是22.4L，
    题中没有告诉是标况下（或气体摩尔体积），1mol气体的体积不一定是22.4L，
    故答案为：误差．
    点评：本题考查了气体摩尔体积计算，题目难度不大，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HIH2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L．min）
    0.1mol/（L．min）
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
    64
    64
    ．
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
    b
    b
    是原来的2倍．
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是国际上七个基本物理量之一，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol H2的体积为22.4LB、1mol OH-的质量18克C、CO的摩尔质量是28g/molD、0.1mol/L的盐酸中含有1mol H+

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    科目：高中化学 来源：0110 月考题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．1mol H2的体积为22.4L
    B．阿伏加德罗常数为6.02×1023
    C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
    D．Na+的摩尔质量为23g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是    

    A．1mol H2的体积为22.4L

    B．阿伏加德罗常数为6.02×1023

    C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

    D．Na+的摩尔质量为23 g/mol

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