已知:①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液.并加入少量硫酸.溶液立即变蓝,②在上述蓝色溶液中.滴加过量的Na2SO3溶液.蓝色逐渐消失,③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是( )A．上述实验证明氧化性:ClO-＞I2＞SO42-B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4.一定不含有BaSO3C．实验①中硫酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（　　）

A．上述实验证明氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-

B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃

C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性

D．实验②证明SO₃^2-既有氧化性又有还原性

分析：A、根据①、②中的反应方程式判断ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性强弱；
B、根据②溶液中存在的阴离子判断沉淀的成分；
C、根据反应方程式判断硫酸的作用；
D、根据②中SO₃^2-的化合价变化判断其性质．

解答：解：A、①中的反应方程式NaClO+2KI+H₂SO₄=I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，ClO^-的氧化性大于I₂的氧化性；
②中的反应方程式Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI，I₂ 的氧化性大于SO₄^2-的氧化性；
所以氧化性强弱为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故A正确；
B、②中滴加过量的Na₂SO₃溶液，所以溶液中有Na₂SO₃和Na₂SO₄，Na₂SO₃与Na₂SO₄和BaCl₂反应都生成白色沉淀，故B错误；
C、、①中的反应方程式NaClO+2KI+H₂SO₄=I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，H₂SO₄反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；
D、②中的反应方程式Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI，Na₂SO₃失电子作还原剂，具有还原性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，同时考查学生的比较、辨别能力、氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题

（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为。

（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为。

（4）室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1时，视作Fe³⁺沉淀完全，则Fe³⁺沉淀完全的pH至少为（已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。

（5）吸收剂X是，吸收塔中吸收剂X的作用是。

（6）测定样品中FeCl₃的质量分数的方法是：

a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

c．以淀粉作指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为。

②若用上述办法测定的样品中FeCl₃的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是。

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮阴中学、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为。
（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是         。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为         。
（4）室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1时，视作Fe³⁺沉淀完全，则Fe³⁺沉淀完全的pH至少为         （已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。
（5）吸收剂X是         ，吸收塔中吸收剂X的作用是         。
（6）测定样品中FeCl₃的质量分数的方法是：
a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
c．以淀粉作指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为         。
②若用上述办法测定的样品中FeCl₃的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是         。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市十二区县重点校高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：??????????????????????????? 。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、??????????????? ；

B装置必须放在冰水浴中，其原因是??????????????????????????????? 。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①???????????????????? ；②??????????????????? ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）

①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：???????????????????????? 。

②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是???????????????????????????????? 。

③写出步骤2中发生反应的离子方程式?????????????????????????????????? 。

④原ClO2溶液的浓度为???????????????? g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果????????????? 。

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果?????????????????? 。

（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题

（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为。

（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为。

（5）吸收剂X是，吸收塔中吸收剂X的作用是。

（6）测定样品中FeCl₃的质量分数的方法是：

a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

c．以淀粉作指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为。

②若用上述办法测定的样品中FeCl₃的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是。

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

过氧化钙(CaO₂)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO₂含量的实验步骤是：
（已知：①CaO₂在酸性条件下将I^-氧化为I₂②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-③杂质不与I^-反应）
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO₂的质量分数为____________________。（用字母表示）
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。

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