Question

31.2g的过氧化钠与100g的水反应后，质量分数为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据方程式计算反应生成的NaOH的质量、氧气的质量，反应后溶液总质量=过氧化钠质量+水的质量-氧气质量，再根据质量分数定义计算．

解答： 解：设31.2g过氧化钠反应生成氢氧化钠为mg，生成氧气为ng，则：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2×78       160   32
31.2g       mg   ng
故2×78：160=31.2g：mg   解得m=32，
2×78：32=31.2g：ng   解得n=6.4，
故反应后NaOH溶液的质量分数=

32g

31.2g+100g-6.4g

×100%=25.64%，
答：所得溶液的质量分数为25.64%．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，计算反应后溶液的质量是解题关键，难度不大．