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测定有机物中元素的方法很多,如元素分析仪.下列叙述合适的是(  )
A、铜丝燃烧法可测定是否含有卤素
B、钠融法不能测定氯、溴
C、CuO 不能氧化有机物
D、最简式就是结构简式,一般是通过计算得出的,实验式不等于结构简式或最简式
考点:研究物质结构的基本方法和实验手段
专题:
分析:A.将铜丝加热至红热,蘸上有机物试样放在火焰上灼烧,火焰无色说明含有卤素;
B.钠融法:将有机样品与金属钠混合熔融,氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在,再用无机定性分析法测定;
C.CuO能氧化乙醇;
D.实验式即是最简式.
解答: 解:A.将铜丝加热至红热,蘸上有机物试样放在火焰上灼烧,火焰无色说明含有卤素,所以可以用铜丝燃烧法可测定是否含有卤素,故A正确;
B.钠融法:将有机样品与金属钠混合熔融,氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在,再用无机定性分析法测定,所以钠融法能测定氯、溴等元素,故B错误;
C.在加热条件下CuO能氧化乙醇生成乙醛,故C错误;
D.实验式即是最简式,是有机物分子中原子个数最简整数比,结构简式不是最简式,故D错误.
故选A.
点评:本题考查了测定有机物中元素的方法、有机物的性质等,题目难度不大,要通过练习体会这些方法的重要性,培养学科思想.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点.一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应:W(s)+I2(g)?WI2(g)
为模拟上述反应,在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中,并加热使其反应.下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为:K=
 

(2)该反应是
 
(填“放热”或“吸热”)反应.
(3)反应从开始到t1(t1=3min)时间内的平均速率v(I2)=
 

(4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
 

a.I2与WI2的浓度相等
b.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
c.容器内混合气体的密度不再改变
d.容器内气体压强不发生变化
(5)在另一个体积为50.0mL的容器里,在保持530℃温度不变的情况下加入1.0160g碘、和2.000g金属钨,达到平衡时WI2的物质的量为
 
mol.
(6)假设灯丝温度为660℃,灯泡壁温度为350℃.请根据化学平衡移动原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中,可能大量共存的离子组是(  )
①K+、Cl-、NO3-、SO42-  ②K+、Fe2+、I-、NO3-  ③NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  ⑤K+、Al3+、Cl-、CO32-
A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.请回答:
(1)A为
 
极;
(2)若要利用甲装置在铁件的表面镀铜,防止铁被腐蚀,两电极需改动,其中C的电极改为
 
;并且电解一段时间后,CuSO4溶液的浓度将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)乙中发生的反应方程式为:
 

(4)常温下,当乙中溶液的pH是13时(此时甲乙溶液体积均为500mL),甲中溶液的pH为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实与氢键无关的是(  )
A、氨和水反应生成NH3?H2O
B、DNA双螺旋结构
C、水在高温下分解成氢气和氧气
D、乙醇比二甲醚易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

胶体区别于其他分散系的本质特征是(  )
A、光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B、胶体粒子大小在1 nm~100 nm之间
C、胶体有电泳现象
D、胶体粒子不能透过半透膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.5molH2SO4中大约含有(  )
A、0.5×6.02×1023 个H2SO4分子
B、0.5×6.02×1023 个H2分子
C、6.02×1023 个氢原子
D、0.5×6.02×1023×50个质子

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、密闭容器中,0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA
B、1 mol过氧化钠投入足量水中,反应后转移的电子数目为NA
C、在0.1 mol?L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NA
D、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C三种元素,它们之间能形成AC型化合物,已知B和C原子核外电子层数相同,而最外层电子书之和为10,A2+和B原子具有相同的电子层数,C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,回答:
(1)写出它们的元素名称:A
 
,B
 
,C
 

(2)A离子的结构示意图是
 
,BC2的电子式是
 
,该化合物在固态是属于
 
晶体,其中化学键为
 
键;
(3)用电子式表示AC的形成过程:
 

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