Question

（2012?宜春模拟）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）

A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

C．单质C能与A的某种氧化物发生置换反应

D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

Answer 1

分析：E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13-6-2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8-5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律解答该题．

解答：解：E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13-6-2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8-5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，则A为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，
A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂SO₄，其中Mg（OH）₂和Al（OH）₃不反应，故A错误；
B．E为S元素，氧化物对应的水化物分别为H₂SO₃和H₂SO₄，其中H₂SO₃为弱酸，故B错误；
C．Mg在CO₂中燃烧，反应生成C和MgO，为置换反应，故C正确；
D．AlCl₃为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解Al₂O₃的方法冶炼铝，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度中等，解答本题时，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素周期律的把握．