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    对氢分子低压放电可得到原子氢，原子氢与硫酸钡反应的化学方程式为：BaSO4+8H=BaS+4H2O，下列对这一反应的叙述中正确的是（　　）
    A、该反应中有三种元素的价态发生变化B、BaSO4在反应中作氧化剂C、原子氢在上述反应中发生还原反应D、BaS是发生氧化反应得到的产物
    分析：由BaSO4+8H=BaS+4H2O可知，S元素的化合价由+6价降低为-2价，H元素的化合价由0升高为+1价，以此来解答．
    解答：解：A．该反应中只有S、H两种元素的化合价变化，故A错误；
    B．S元素的化合价降低，则BaSO4在反应中作氧化剂，故B正确；
    C．原子氢在上述反应中，失去电子，发生氧化反应，故C错误；
    D．S元素得到电子，BaS是发生还原反应得到的产物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意信息及从化合价角度分析，题目难度不大．
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    A、根据非金属单质与氢气化合生成1 mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性B、用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性C、用熔点数据分析不同分子的稳定性D、用同周期元素的原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱

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    下列说法正确的是（　　）

    　　　　A．SiO2溶于水显酸性

    　　　　B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸

    　　　　C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

    　　　　D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

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