练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （14分）

        某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有          ；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是          ；

    （3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有        （答两种）；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈     色，实验E中的金属呈     色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因           。

     

    （14分）

    （1） 

    （2）与反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率

    （3）

    （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等（答两种即可）

    （5）①30    10     17.5

       ②灰黑    暗红

       ③当加入一定量的后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

    解析:本题主要考查影响化学反应速率的因素，并结合数据分析CuSO4溶液对化学反应速率的影响等。侧重考查考生运用所学知识灵活作答，根据实验分析问题的思维能力。Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率。（3）所给四种溶液中只Zn只能置换出Ag，即Ag2SO4与CuSO4溶液具有相似的作用。（4）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑。（5）实验中Zn过量，为了测定产生氢气快慢和所需时间，需加入等量硫酸（均为30mL），即V1=30，还要保证CuSO4溶液和水的体积恒定下反应，根据CuSO4溶液和水的总体积为20mL，求得V6=10mL，V9=17.5mL。A中Zn反应较慢，看到金属呈灰黑色，而E中置换出大量Cu，看到金属呈暗红色。溶液中有适量Cu可以加快反应速率，Cu若过多会覆盖在Zn表面，反而影响产生H2的速率。

    思维拓展：本实验中为了探究CuSO4的量对产生氢气的影响，需保证实验在同一条件下进行，即硫酸的浓度恒定，溶液的体积恒定，只改变CuSO4溶液的加入量，即可确定CuSO4的量对产生氢气的影响。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中的化学方程式有
    CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
    CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
    ；
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
    CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率
    CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率
    ；
    （3）实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
    Ag2SO4
    Ag2SO4
    ；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答一种即可）：
    增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等
    增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江西）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是
    CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    ；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
    Ag2SO4
    Ag2SO4
    ；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
    升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
    升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
    （答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
         实验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
    饱和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
    30
    30
    ，V6=
    10
    10
    ，V9=
    17.5
    17.5
    ；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
    当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
    当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
    ．
    （2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    （3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2
    储氢
    		释氢
    HCOONa+H2O．下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．储氢、释氢过程均无能量变化
    B．NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键
    C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
    D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
    （4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试（课标Ⅰ卷）理综化学部分全解全析 题型：填空题

    （14分）

        某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；

    （3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有         （答两种）；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因           。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届山西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有                                   ；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                             ；

    （3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是                                       ；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有         （答两种）；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                        

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案