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    11．在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4．当加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（　　）
    A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

    分析 Fe2+失电子被氧化为Fe3+，硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂，利用电子转移守恒计算还原产物中N元素化合价，进而确定生成气体的化学式．

    解答 解：n（FeSO4）=$\frac{45.6g}{152g/mol}$=0.3mol，n（KNO3）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
    Fe2+失电子被氧化为Fe3+，则硫酸亚铁作还原剂，所以硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂，
    设N元素在还原产物中化合价为x，由电子转移守恒可知：
    0.03mol×（3-2）=0.01mol×（5-x），
    解得x=+2，
    只有NO中N元素的化合价为+2价，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金刚烷、立方烷的合成在有机合成史上具有理论意义．
    （1）金刚烷的结构如图1所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
    ①金刚烷的分子式为C10H16；
    ②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有2种．
    （2）立方烷是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图2所示． 
    ①该立方烷的六氯代物有3种；
    ②将a g立方烷溶于b mL苯中，然后通人c L（标准状况下）乙炔，所得混合物中碳的百分含量为92.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SiO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（　　）
    A．氢气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（　　）
    A．催化剂一般在过渡元素中寻找
    B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属
    C．元素周期表中只有7个主族和7个副族
    D．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：

    已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子．
    ①A的结构简式是CH2=CHCH2Cl，
    A含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子；
    ②由丙烯生成A的反应类型是取代反应．
    （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是CH2=CHCH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH=CH2+HCl．
    （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是CH3COOCH2CH=CH2．
    （4）下列说法正确的是（选填序号字母）acd．
    a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
    b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
    c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
    d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
    （5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是蒸馏．
    （6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．将m1 g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物在300℃条件下充分加热，排出分解产生的气体，得到固体的质量为m2 g，设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a的取值范围是$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
    B．a=$\frac{53}{65}$，固体成分为碳酸钠和氢氧化钠
    C．a=$\frac{53}{75}$时，固体成分为碳酸钠
    D．加热过程中产生二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．标准状况下，1mol H2和1mol H2O相同的是（　　）
    A．质量B．体积C．原子数D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可以选用的试剂为AD．
    A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
    ④若定容时，视线高于液面，所测得的FeSO4•7H2O的质量分数偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”

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