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    把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式，正确的是（  ）。
    A.2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl-
    B.Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
    C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    D.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?肇庆一模）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
    （1）检验吸收液中的SO42-：
    取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀
    取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀
    ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-．
    （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
    2FeCl3+SO2+
    2H2O
    2H2O
    ═
    2FeCl2
    2FeCl2
    +H2SO4+
    2HCl
    2HCl
    ，反应中的氧化产物是
    H2SO4
    H2SO4
    （写化学式）．
    （3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
    ①提出假设． 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；  假设2：溶液中存在
    Fe2+、H2SO3
    Fe2+、H2SO3

    ②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品红稀溶液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取
    0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴
    0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴
    		 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
    步骤2：
    另取1～3mL样品溶液于试管中
    另取1～3mL样品溶液于试管中

    滴入1～2mL品红稀溶液
    滴入1～2mL品红稀溶液
    若品红溶液红色褪色，则假设2成立
    若品红溶液红色褪色，则假设2成立

    若品红溶液不褪色，则假设2不成立
    若品红溶液不褪色，则假设2不成立
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    把反应式2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl改写成离子方程式，正确的是：

    A．

    B.

    C．

    D．

     

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学苏教版 苏教版 题型：013

    把反应式2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl改写成离子方程式，正确的是

    [　　]

    A．

    2FeCl3＋S2－2FeCl2＋S↓＋2Cl－

    B．

    Fe3+＋H2SFe2+＋S↓＋2H+

    C．

    2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓

    D．

    2Fe3+＋H2S2Fe2+＋S↓＋2H+

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学鲁科版 题型：021

    已知H2S是弱电解质，把反应方程式：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl用离子方程式表示，正确的是

    A．

    2Fe3+＋H2S2Fe2+＋2H+＋S↓

    B．

    Fe3+＋H2SFe2+＋2H+＋S↓

    C．

    2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓

    D．

    2Fe3+＋2Cl－＋S2－＋2H+2Fe2+＋S↓＋2HCl

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