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    下列递变规律不正确的是  （  ）

    A：Na、Mg、Al还原性依次减弱     B：C、N、O原子半径依次增大

    C：P、S、Cl最高正价依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作的叙述中，正确的是

    A．向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

    B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32－

    C．向含Fe2＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色

    D．用量筒取5．0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化属于物理变化的是（    ）

    A．电解质溶液的导电               B．石油裂解

    C．煤的干馏                       D．四氯化碳萃取碘水中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2  △H ＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（  　）

    A．（a）甲>乙（b）甲>乙                B．（a）甲>乙（b）甲=乙

    C．（a）甲<乙（b）甲>乙                D．（a）甲>乙（b）甲<乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是  （  ）

    A、166        B、67           C、99            D、32  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（   ）

    A．Li2SO4难溶于水                                       B．Li与N2反应产物是Li3N

    C．LiOH易溶于水                                         D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施对增大反应速率明显有效地是 （ ）

    A、Na与水反应时增大水的用量
    B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (I)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。

    (2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。

    (3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

    共价键

    H—N

    H—O

    N≡N

    O==O

    断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1)

    393

    460

    941

    499

    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

    (II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：

    2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2Mn SO4+10CO2+8H2O;

    5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；

    （4）试计算0—5分钟内，C(H2C2O4)=____________;

    (5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：

    试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。

    ______________________________________________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度。下列分析正确的是

    已知：5I-+IO3-+6H+＝3H2O+3I2  I-+3Br2（过量）+3H2O＝6H++6Br-+IO3-

    方法一I-（样品）IO3-I2 I-

    方法二I-（样品）I2I-

    A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确

    B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

    C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l

    D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍

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