Question

已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）  的△H 等于（　　）

• A、-441.8kJ/mol
• B、-254.6kJ/mol
• C、-438.9kJ/mol
• D、-260.4kJ/mol

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．

解答： 解：由①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1，
②Hg（1）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1，
则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①-②得到，
所以△H=（-351.1kJ?mol^-1）-（-90.7kJ?mol^-1）=-260.4 kJ?mol^-1，
故选D．

点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系即可解答，题目难度不大．