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    3．下列各组物质中能产生如图现象的是（　　）
    A．浓硝酸与浓氨水B．浓硫酸与浓氨水
    C．浓盐酸与浓氯化铵溶液D．浓硝酸与浓氢氧化钠溶液

    分析 A、浓硝酸是挥发性的酸；
    B、浓硫酸难挥发；
    C、浓氯化铵与浓盐酸不反应；
    D、浓氢氧化钠溶液不挥发．

    解答 解：A、浓硝酸是挥发性的酸，与浓氨水挥发出氨气，生成白色固体氯化铵，所以观察有白色烟环，故A正确；
    B、浓硫酸难挥发，不能在中间形成白色烟环，故B错误；
    C、浓氯化铵与浓盐酸不反应，不符合，故C错误；
    D、浓氢氧化钠溶液不挥发，所以不可能在中部形成白色烟环，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查硝酸的化学性质和物理性质，学生要清楚硝酸具有挥发性，与浓氨水挥发的氨气生成固体氯化铵，形成烟环，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下．
    方法一：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是D （填“序号”）．

    （2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol•L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后得到蓝色溶液和刺激性气味的气体，同时发现在试管底部有一些灰白色固体．
    ①铜跟浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．甲根据所学的化学知识，认为反应后溶液中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是加热条件下，Cu和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应．
    请你设计一个简单的实验证明反应后溶液中硫酸的存在：取反应后溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，如果溶液变红色，说明含有氢离子，则含有稀硫酸
    ③甲同学为了验证其中灰白色固体的主要成分．设计下列实验：
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，充分振荡．
    实验现象：溶液变蓝色；
    实验结论：所得白色固体的化学式为CuSO4．
    方法二：
    （3）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：先将铜粉在空气中灼烧转化成氧化铜，再将氧化铜溶解于稀硫酸．对比甲的方案，你认为乙同学方案的优点是
    ①不产生污染环境的气体，②硫酸用量少．
    （4）丙同学在一个烧杯中加入铜粉，倒入稀硫酸，在加入双氧水，发现溶液变蓝色，请写出所发生反应的离子方程式Cu+H2O2+H+=Cu2++2H2O．
    （5）从硫酸铜稀溶液得到蓝矾的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个
    C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D．体积为1L、物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
    A．铝热反应B．干冰气化C．燃放爆竹D．Zn粉与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成
    B．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
    D．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    pH111133
    A．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
    C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＜c（NH4+）＜c（H+）＜c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H+）之比（①：②：③：④）为（　　）
    ①1mol/L的盐酸；    ②0.1mol/L盐酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．
    A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
    C．14：13：12：14D．1：2：12：14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．钛被誉为“太空金属”、“未来金属”．它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强．它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中．室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是（　　）
    A．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
    B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
    C．氢氟酸的还原性比其他酸强
    D．氢氟酸的酸性比其他酸强

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