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    常温下，pH=1的某溶液A中，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
    （1）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：
     

    （2）气体乙可作为纯碱工业的生产原料，写出相应化学方程式：
     

    （3）加入1.92g金属铜，完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁
     
    mol，但实际情况比理论值偏小，原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）根据以上实验内容，可以确定溶液A中大量存在的离子有H+、
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32-；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3-，强酸性溶液中含有NO3-，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3-、Al3+、SO42- Cl-五种离子．
    解答： 解：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32-；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3-，强酸性溶液中有NO3-，则一定没有Fe2+、I-；
    （1）依据分析可知溶液中一定存在Al3+，Al3+与加入的碳酸根发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，离子反应方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （2）过量的铵根与加入的氢氧根反应生成氨气，故气体乙为氨气，氨气溶于水形成一水合氨，有利于二氧化碳的溶解，故反应的化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （3）根据反应方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，消耗1.92g铜，铜的物质的量为0.03mol，理论上生成NO为0.02mol，由于存在二氧化氮的偶氮反应：2NO2?N2O4，即实际产量偏小，故答案为：0.02；2NO2?N2O4；
    （4）溶液中一定存在硝酸根离子，硝酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，
    故答案为：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-．
    点评：本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，判断硫酸根离子、氯离子时需要通过电荷守恒进行判断，试题培养了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列各符号表示什么意义：
    ①2N
     
      
    ②4Al3+
     

    ③Fe
     

    （2）用化学用语填空：
    ①三个铁离子
     
    ；        
    ②保持二氧化碳化学性质的最小粒子
     
    ；
    ③六个氮原子
     
    ；         
    ④氧化镁中氧元素的化合价
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol?L-1的NaCl溶液表示1 L水中溶解有1 mol NaCl
    B、容量瓶在使用前必须洁净、干燥
    C、需要950 mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，可以用500 mL、200 mL、250 mL的容量瓶各一只来配
    D、配制溶液定容时，不小心多加了一滴水，只能宣布配制失败，应重新配制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（　　）
    A、先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色
    C、滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    D、只需要滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（二甲醚）（g）+CO2（g）△H＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．升高温度b．加入催化剂     c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
    （2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=
     
    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和说明正确的是（　　）
    混合物试剂说明
    A苯（苯酚）溴水过滤除去沉淀
    B溴乙烷（乙醇）浓氢溴酸加热取代后分液
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏出乙酸乙酯
    D乙醛（蚁酸）氢氧化钠溶液蒸馏
    A、AB、BC、CD、.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A、容量瓶事先没有烘干
    B、定容时观察液面俯视
    C、定容时观察液面仰视
    D、转移液体至容量瓶时有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    IO3-与HSO3-在酸性条件下的反应机理如下：
    ①IO3-+HSO3-+H+═HSO4-+H2O2 ；
    ②HSO3-+H2O2═HSO4-+H2O
    ③H2O+HSO3-═HSO4-+I-+H+．
    下列说法正确的是（　　）
    A、H+是该反应的催化剂
    B、反应速率与c（H2O2）无关
    C、H2O是该反应的催化剂
    D、v（IO3-）=v（HSO3-）=v（HSO4-）=v（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：
    元素MnFe
    电离能
    kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    （1）Mn元素价电子层的电子排布式为
     
    ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①Fe元素位于元素周期表分区的
     
    区，原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
     种不同能级的电子．
    ②与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ；
    ③六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
     
    ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式
     
    ．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
     
    ．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
     
    ，Fe原子周围距离最近的铁原子数目之比为
     
    ．
    （5）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图2）中，配位数为
     

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