Question

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A
• B． 粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2N_A
• C． 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
• D． 200mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-水解，所以阴离子数目小于0.1N_A

Answer 1

分析 A、溶液体积不明确；
B、在粗铜的电解精炼中，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、CO₃^2-水解导致阴离子个数增多．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、在粗铜的电解精炼中，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极的质量减少6.4g时，电路中转移的电子不一定是0.2N_A个，故B正确；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故0.2mol硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、CO₃^2-水解导致阴离子个数增多：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故溶液中的阴离子个数大于0.1N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．