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    相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是
    A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
    B．电离程度：HCN＞HClO
    C．pH：HClO＞HCN
    D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

    试题分析：盐类水解的规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解。相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大。说明CN-水解程度比ClO-大。即在相同温度下，相同浓度的HCN 和 HClO，电离程度HClO＞HCN 。电离程度越大。溶液中的离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的PH就越小。HCN 和 HClO都是一元酸，同体积同浓度的HCN 和 HClO酸的物质的量相同，中和碱的能力也相同。所以正确选项为：A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是
    A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
    B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
    D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
    C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
    ① 若为NH4Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）
    ② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；
    若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
    ③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH－)____c(NH4+)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               。
    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     （填写“左” 或“右”）池注入。
    ②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：  _     ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是        （填字母）。    
    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
    ③甲中的离子交换膜为       （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
    溶质
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaClO
    		NaHSO3
    pH
    		11.6
    		9.7
    		10.3
    		5.2
     
    下列说法中，不正确的是      （填字母）
    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（    ）
    A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示
    A．CO32-水解的平衡常数
    B．溶液的pH
    C．溶液中HCO3-的数目
    D．溶液中的c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（   ）
    A．Fe2S3、I2B．Al(OH)3、I2
    C．Fe(OH)3、Al(OH)3D．FeS、S、Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
    B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
    C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
    D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是
    A．c(CH3COO－)＞c(Na+)
    B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
    C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1
    D．加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO－)减小

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