Question

(15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

Ⅰ.配制FeSO₄溶液

(1)下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温

B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品

C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

(2)回答下列问题：

①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.标定FeSO₄溶液的浓度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______                                  __，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为______   __mol·L^－1。

(2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)A→B→C→E→D（2分）

(2)①防止Fe^2＋、Fe^3＋水解（2分）

②将药品中Fe^3＋还原并防止Fe^2＋被氧化（2分）

Ⅱ.(1)5Fe^2＋＋8H^＋＋MnO₄^－===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O（3分） 0.50（2分）

(2)C（2分）可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判断滴定终点（2分）

【解析】略