Question

（2012?江苏一模）下列叙述中一定正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．根据酸、碱的强弱判断溶液是酸碱性；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据质子守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．HA中氢离子浓度等于MOH中氢氧根离子浓度，当酸是强酸，碱是弱碱，则c（HA）＜c（MOH），等体积混合，溶液呈碱性，则c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），如果酸是弱酸，碱是强碱，则c（HA）＞c（MOH），等体积混合，溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），如果酸和碱都是强电解质，则c（HA）=c（MOH），等体积混合后，溶液中c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），如果酸和碱都是弱电解质，要根据其酸碱性的相对强弱判断，故A错误；
B．根据电荷守恒得，正负电荷应该相等，故B错误；
C．根据质子守恒得，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

2

c（Na⁺），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒来分析解答即可，难度中等．