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    12．下列关于晶体和非晶体叙述不正确的是（　　）
    A．晶体区别于非晶体的本质特征是晶体中原子呈周期性有序排列
    B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为的立方体晶体体现了晶体的自范性
    C．M为第ⅡA元素，MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
    D．干冰中CO2的配位数12大于冰中H2O的配位数4，是由于丙中水分子之间存在氢键

    分析 A．晶体中原子排列有序；
    B．晶体的自范性是指晶体能自发地呈现多面体外形的性质；
    C．M为第ⅡA元素，MCO3中M2+半径越大，碳酸盐越难分解；
    D．范德华力没有饱和性，氢键有饱和性．

    解答 解：A．晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，非晶体中微粒排列无序，故A正确；
    B．晶体的自范性是指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为的立方体晶体体现了晶体的自范性，故B正确；
    C．M为第ⅡA元素，MCO3中M2+半径越大，碳酸盐越难分解，所以MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越高，故C错误；
    D．范德华力没有饱和性，氢键有饱和性，所以冰中水分子的配位数小，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了晶体与非晶体的区别，注意把握晶体与非晶体的本质区别是晶体中原子呈周期性有序排列，注意把握晶体自范性的含义，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

    已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理．
    （1）操作Ⅰ的名称是冷却结晶，检验硫酸铁铵溶液中含有Fe3+的方法是：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁．
    （2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号）．
    （3）写出反应①的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
    （4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

    滴定时所用定量仪器的读数精确为0.1mL；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求填空
    （1）硫酸铝（写出电离方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    （2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）MgO+2H+=Mg2++H2O
    （3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
    （4）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
    （5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是（　　）
    A．定容时仰视刻度线B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时俯视刻度线D．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
    含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g．
    （1）写出构成甲的阴离子的结构示意图，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2NA．
    （2）乙的化学式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化学方程式9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
    （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+离子．向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在下列各组电子排布式中，AE属于基态原子，BCD属于激发态原子，F是错误的电子排布式．
    A.1s22s2
    B.1s22s23s2
    C.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{1}$3p${\;}_{z}^{1}$4s1
    D.1s22s22p63s23p54s1
    E.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{2}$3p${\;}_{z}^{1}$
    F.1s22s22p62d53s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，相关坐标图错误的是（　　）
    A．
    向盐酸中滴入NaAlO2溶液    		B．
    NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    C．
    将铜粉加入到一定浓硝酸中    		D．
    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol/L0.10.20
    平衡浓度/mol/L0.050.050.1
    在3min时达到平衡，下列说法错误的是（　　）
    A．前3 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.05mol•L-1•min-1
    B．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
    B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性
    C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
    D．焰色反应发生的是物理变化

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