Question

如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃

 K₂S₄+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）

A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-=I3-

C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

D．闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L

Answer 1

当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极．
A、闭合K时，A是负极B是正极，电子从A极流向B极，根据异性电荷相吸原理，所以K⁺从左到右通过离子交换膜，故A错误．
B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，所以其电极反应式为：I₃^-+2e^-=3I^-，故B错误．
C、闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为 2H⁺+2e^-=H₂↑，故C错误．
D、闭合K时，当有0.1molK⁺通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L（标况下），故D正确．
故选D．