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    【题目】为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（ ）

    A．HNO3溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．H2O2溶液

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，除杂的时候不能引入新的杂质离子，使用的除杂试剂可以是绿色氧化剂H2O2，该氧化剂获得电子被还原产生H2O，不引入新的杂质，故选项D正确。

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    【题目】饱和一元醇A和饱和一元羧酸B的相对分子质量都为88，则A和B形成的酯共有(不考虑立体异构)( )

    A．16种 B．24种

    C．32种 D．40种

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    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

    A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

    B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+

    C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    【题目】分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是( )

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    CH2O

    CH2O2

    CH4O

    C2H6

    C2H4O

    C2H4O2

    C2H6O

    ①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应

    A．②⑤ B．①③④

    C．③④ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面用序号给出了周期表中的部分元素，请从①～⑧中选择合适的元素回答下列问题：

    （1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号） ，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同） ，气态氢化物水溶液呈碱性的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ．

    （2）元素①与③按原子个数1：2构成的分子的电子式为 ．

    （3）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    （1）单位时间内生成的同时生成

    （2）单位时间内生成的同时生成

    （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式　　　　　　．

    （2）浓硫酸的作用是：①　　　　　　②　　　　　　．

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　．

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　．

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　．

    （6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：

    ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。

    ②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)

    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

    （2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L，B的平均反应速率 ______mol/(L·min)。

    （3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

    已知：R1－CH＝CH－R2R1－CHO+R2－CHO

    （1）B的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。

    （2）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为________，有机物B和I的关系为_________（填序号，多填扣分）；

    A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃

    （3）③的反应条件是___________________。

    （4）写出下列反应类型：④______________；⑨______________。

    （5）写出⑧反应化学方程式： 。

    （6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________。

    （7）D的同分异构体中，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有__________种；其中结构中有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：_____________。

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