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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋+ CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）= c（OH－）+ c（CH3COO－）

    B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。

    （1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1

    则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是

    （2）．反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容积为2．0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表

    时间（s）

    0

    10

    20

    25

    30

    条件A [n（NO2）]（mol）

    0．20

    0．14

    0．13

    0．13

    0．13

    条件B [n（NO2）]（mol）

    0．20

    0．10

    0．10

    0．10

    0．10

    ①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是

    A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是

    A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物质的量不变

    D．混合气体的密度不变 E．混合气体的平均摩尔质量

    ③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 mol·L-1·s-1

    ④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为 。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋ K1

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

    a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2．3

    7．5

    3．4

    完全沉淀

    3．2

    9．7

    4．4

    回答下列问题：

    （1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法_____________________。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_________________范围内。

    （3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20．00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20．00mL。

    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-

    则溶液中铁元素总含量为g/L。若滴定前溶液中H2O2没除尽，所测定的铁元素的含量将会____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    控制适当的条件，将反应Fe3＋＋Ag＝Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是

    A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

    B．盐桥中的K+移向乙烧杯

    C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

    D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是

    A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1

    B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

    C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1

    D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上10月阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    D．该电池的负极反应为

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是

    A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

    B．PAFC中铁显+2价

    C．PAFC可溶于盐酸

    D．PAFC没有氧化性

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓

    盐酸，剧烈反应，有气体产生。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    （1）装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有 （填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。

    （2）装置C的作用是 。

    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ；② 。

    （4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。

    Na2O2＋ HCl=== Cl2＋ NaCl＋H2O

    该反应 （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 （要求答出两点）。

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