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    )已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
    (1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为      。
    (2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为                       。
    (3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为                       。
    (4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为                                。
    (5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为      ______________  ，分子中含有的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为                 。

    (1)
    (2)Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+
    (3)2H2O22H2O+O2↑
    (4)C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH="-1" 560 kJ/mol或2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)    ΔH="-3" 120 kJ·mol－1
    (5)N2H4     共价键  N2H4+2H2O2=N2+4H2O

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径(nm)
    		0.102
    		0.110
    		0.117
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    		0.077
    最高化合价
    		＋6
    		＋5
    		＋4
    		 
    		＋5
    		 
    		＋7
    		＋4
    最低化合价
    		－2
    		－3
    		－4
    		－2
    		－3
    		－1
    		－1
    		－4
     
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；
    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
    (1)E在周期表中位置是________________；
    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；
    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。
    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
    ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
    横线上某盐的化学式应为________。
    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________
    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。
    请回答下列问题：
    (1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氢化物的电子式是________。
    (2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因：____________________。
    (3)Z和W比较，非金属性较弱的是________(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是________(填序号)。
    a．元素在地壳中的含量
    b．氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
    (4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
    (5)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示，下同)；Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________；X、Z、W的最简单氢化物中，沸点最高的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列

    问题：
    (1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_____________________________________________________。
    (2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
    (3)若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________。
    (4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为__________(写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

     
    		 
     
    		 
    		 
    		N
    		 
    		F
    		 
    Mg
    		Al
    		 
    		 
    		S
    		Cl
    		 
     
    （1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。
    （2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
    （3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。
    （4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
    d．单质硫是固体，氯的单质是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：
    （1）甲的阴离子的结构示意图为         ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程                  。
    （2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为         ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是          。
    （3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式                 ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为                             。
    （4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：                。
    （5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式：                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：
    （1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：____________；
    （2）B、F的氢化物沸点较高的为____________；
    （3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是              (用离子方程式表示)
    （4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有_______________；
    （5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

    X
    		动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y
    		地壳中含量居第一位
    Z
    		短周期中其原子半径最大
    Q
    		生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M
    		海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式                 。

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